高考幫直播答疑總結：如何快速提升化學成績？(3)

　　三、其他問題解答

　　問題20：對付工藝流程題總感覺力不從心，要么是做不出來要么是錯一問基本就全錯了。這類題該如何去練習？

　　愛智康郝玉豆老師：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當然本部分內容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質。在每一步的旁邊寫清楚物質是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進行題目的解答。

　　問題21：我化學反應原理最好，有機一般最差的就是必修一氧化還原離子反應那里

　　愛智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態(tài)，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題22：離子反應好多方程式都記不住

　　愛智康郝玉豆老師：離子反應需要記住規(guī)律，該拆的拆，不該拆的不拆，而至于元素的性質的確需要花一些時間和精力，不過還是有規(guī)律可循的。

　　例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質開始，分別與非金屬單質，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質如鋁；非金屬單質如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

　　問題23：老師，高一的化學感覺沒有太大的問題，到了高二學了等效平衡以后就覺得很難，沒有突破口，做題也不會，上課也一直跟著老師聽課，一到做題就很容易混淆一些概念，該怎么辦啊？？

　　愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應無關。只不過正逆反應速率增加的程度可能會出現(xiàn)不同。

　　溫度不變，則化學平衡常數一定不會改變，那么對于氣體反應當壓強增大時，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當濃度增加的倍數與壓強增大的倍數相同時，平衡不移動；當反應物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡逆向移動；當生成物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡正向移動。若是反應物濃度增加，則正反應速率瞬間增加，而逆反應速率由于正反應速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動，再次平衡時的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉化率是反應掉物質的量除以啟示的物質的量，平衡三步法中，只有反應掉的物質的量與方程式的計量系數是成比例的。

　　等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應前后氣體分子數不同反應，才強調一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應前后氣體分子數相同以及恒溫恒壓下的氣體反應都是一邊倒后成比例即構成等效平衡。

　　問題24：老師，一輪復習應該怎么復習才能提高化學，做化學題目有什么技巧，尤其是工業(yè)流程題？

　　愛智康郝玉豆老師：先把無機元素的方程式記住，包括氧化還原反應與離子反應的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質及方程式； 第二整理電化學的內容，總結原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應方程式的書寫規(guī)律； 第三背有機官能團性質 最后如果還有時間進行化學反應速率和平衡、水溶液中離子平衡的復習

　　做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當然本部分內容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質。在每一步的旁邊寫清楚物質是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進行題目的解答。

　　看是否有可逆號，另外反應物不能完全變成生成物，所以通過檢驗反應物就可以證明是可逆反應。